ных вод. Устройство перед . началом дюкера осадочных колодцев, рекомендуемых некоторыми авторами, является нерациональным, так как это может повлечь за собой загнивание свежих сточных вод от соприкосновения с гниюгцими веществами в осадочных колодцах. Отсутствие осадочных колодцев (грязеловок) не внушает никаких опасений при правильном устройстве Д., наличии приспособлений для их хорошей промывки (речной, водопроводной или сточной водой) и, в особенности, когда взамен одной уложены две параллельные дю-керные трубы. При общесплавной системе последние берут неодинакового диаметра, заставляя меньшую трубу работать в сухую погоду, а ббльшую-во время ливня. Дю-керные камеры снабжают смотровыми колодцами с боковым входом.

При соединении дюкером двух участков кана.чов (фиг. 4) Д. состоит из одной или нескольких (на случай порчи) труб (каменных, бетонных, железобетонных, металлических или деревянных) и из входной и выходной камер, соединяющих концы труб с каналом. Выше Д. устраивают выпускной шлюз для опоражнивания канала для ремонта Д., в нижней же части Д. делают опорожнитель-ные или спускные отверстия для выпуска воды; д.ля промывки Д. от грязи, обломков и пр. в нем допускают скорости до 4,5- 6,0 м/ск, но при этих устовиях необходимо, чтобы при выходе из Д. вода поступала в пониженный против дна канала бассейн и оттуда уя-се с уменьшенной скоростью шла в канал. Входная и выходная камеры должны поперечными стенками или крыльями прочно смыкаться с откосами канала. У входа в Д. ставят решетку д.тя предохранения от попадания в него крупных предметов.

Лит.: Брилинг С Р., Краткое руководство но водоснабшеншо, 2 изд., М.-Л., 1928; Костяков А. Н.. Основы мелиорации, М., 1927; Е п g е 1 s Н., Handbuch d. Wasserbaues, 3 Aufl., В. 1-2 u. Ergan-zungsheft, Lpz., 1923-26; Busing F., Die Stadte-reinigung, B. 3,H. 1 u. 2-Der stadtische Tiefbau, Lpz., 1897-1901; Fruhling A., Die Wasserversorgung d. Stadte, Handb. Ing., B. 3, T. 3, 1914. C. Брилинг.

ДЮЛОНГА И ПТИ ЗАКОН гласит, что в твердом состоянии атомная теплоемкость, т. е. удельная теплоемкость Q простого тела.

умноженная на его атомный вес А, есть величина постоянная и равна приблизительно 6 калориям: J.=6. Этот закон в 30-х годах 19 в. явился важным средством оиреде-ления ат. в. (из чисто химич. данных возможно было тогда вывести лишь эквивалентный вес). По закону Д юлой га и Пти, ат. в. серебра оказался в 4 раза больше веса, принятого до того времени Берцелиусом; железа-в 2 раза меньше. Д. и П. з., однако, не является точным. Нек-рые элементы, напр. углерод, бор, бериллий, при обычных f° имеют атомную теплоемкость значительно меньшую 6, но ири высоких t° их теплоемкость стремится к этой величине. Впоследствии обнаружилось, что теплоемкость всех элементов есть функция температуры, стремящаяся к нулю при абсолютном нуле (см. Теплоемкость). Таким образом Д. и П. з. есть предельный закон для температур, далеко отстоящих от абсолютного нуля. Теоретически Д. и П. 3. неразрывно связан с теоремой статистической механики о равномерном распределении энергии по степеням свободы. На каждую степень свободы (па граммолекулу), по этой теореме, должна приходиться энергия Va RT, где Д-газовая постоянная, равная в тепловых единицах 1,985 cal. В газообразном состоянии поступательное движение атома соответствует 3 степеням свободы. В твердом состоянии (нанр. в кристалле) атом совершает колебательное движение по всем направлениям, что соответствует 6 степеням свободы (по три на кинетическую и потенциальную энергию). Следовательно, теплоемкость

= ii = f = ЗЕ = 5,955 cal.

Отклонения от равномерного распределения энергии по степеням свободы, связанные с квантовым характером атомных явлений и заметно проявляющиеся при низких t°, являются причиной отклонений от Д. и П. з.

Лит.: Менделеев Д. И., Основы химии, т. 2, стр. 257, М.-Л., 1928; Хвольсон О. Д., Курс физики, т. 3, Берлин, 1923; Petit et D u-1 о n g, А. Ch. , 1819, 10, p. 395; N e r ns t W., Die theoret. u. experirn. Grundlagen d. neuen Warmesatzes, Jena, 1924; D e b a y, Annalen der Physik. , Leipzig, 1912, B. 39, p. 789. A. Бапанднн.

ЕВКАЛИПТОВОЕ МАСЛО, эфирное масло, получаемое из листьев различных видов Eucalyptus. Наибольшее распространение евка-липты имеют в Австралии, но акклиматизированы они в С.Африке, ю. Европе и в Закав-казьи. Е. м. из Eucalyptus globulus находит широкое применение в медицине и для изготовления дезинфицирующих средств; главной составной частью его является ц и н е-ол, к-рого содержится в Е. м. около 70%. Е. м., получаемое из Е. piperita, содержит пиперитон и приобрело за последнее время значение как сырье для производства синтетич. ментола (см.). Из других сортов Е. м. имеют еще значение: масло из Е. ci-triodora, обладающее приятным лимонным запахом, благодаря содержанию цитронел-лаля; масло из Е. Macarturi, также обладающее приятным запахом, обусловленным присутствием эфиров гераниола. Известно ок. 140 сортов Е. м., из к-рых очень многие находят в Австралии технич. применение (лаковое производство, флотационные способы обогащения руд, и т. д.). Потребность СССР, достигающая в наст, время 1 ООО кг, могла бы быть покрыта внутрен. производством, организовать к-рое на Черноморском побережьи Кавказа не представит затруднений.

Лит.: Рутовский Б. и Виноградова И., Исследование состава русских эфирных масел, Труды Научн. химико-фармац. ин-та , М., 1927, вып. 17; Flnnemore Н., The Essential Oils, L., 1926; G i 1-demeister E. u. Hoffmann E., Die atheri-schen Ole, 2 Aufl., B. 2, Lpz., 1913. Б. Рутовский.

ЕВ К Л A3 (эвклаз), минерал моноклинич. системы; тв. 7,5; уд. в. 3,0-3,1. Е. очень хрупок; окрашен в светлозеленый, голубовато-зеленый, желтый, голубой цвета; редко бесцветен; блеск стеклянный; прозрачен или полупрозрачен; при трении электризуется. Химич, состав его: 2ВеО-А120з-28102.Н20 (41,34%, SiOa, 35,18%, AI2O3, 17,28% ВеО, 6,2% НдО); вода выделяется лишь при сильном прокаливании; перед паяльной трубкой Е. вспучивается и сплавляется в белую эмаль; в буре и фосфорной соли растворяется с трудом; к-ты на него не действуют. Е.- минерал очень редкий, ценный по своей красоте, хорошо принимающий огранку. Встречается Е, в Бразилии (провинция Минас-Гераес), в Каринтийско-Тирольских А.чьпах, в СССР на Урале (по рекам Санарке и Каменке). См. Спр. ТЭ, т. I.

Лит.: НИ , т. 1, Л., 1926; Л е б е д е в Г., Учебник минералогии, СПБ, 1907; Pay А., А Glossary of the Mining a. Mineral Industry, Wsh., 1920.

ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ, произвольно выбранные величины, служащие основанием для определения измеряемых величин путем сравнения с выбранными. Е. и. должны быть легко воспроизводимыми, достаточно неизменными и достаточно точно определенными. Хотя для каждой величины можно было бы выбрать Е. и. независимо от выбора Е. и. других величин, однако, на практике этот выбор предпочитают производить таким образом, чтобы большинство формул, связывающих различные величины, можно было писать без коэфф-тов. Это требование приводит к установлению системы Е.и., в к-рой только несколько величин имеют произвольно и независимо выбранные основные Е. и., все же остальные величины получают производные Е.и., составленные определенным образом из основных Е. и. Таких систем существует довольно много. Так, напр., для измерения механич. величин необходимо и достаточно установить 3 основные Е. и. В зависимости от выбора этих единиц мы имеем системы: CGS- абсолютную систему мер (см.) с единицами сантиметр, грамм-масса, секунда, MKgS- техническую систему с единицами метр, килограмм-сила, секунда и, наконец, введенную в СССР MTS-стандартную систему с единицами метр, тонна-масса, секунда.

Всякая физич. величина равняется произведению из Е. и. данной величины, помноженной на отвлеченное число, показывающее, сколько раз Е. и. заключается в данной величине. Так, напр., нек-рая сила F м. б. изображена как F=a, стэн= 6, дин= = с КЗ-сил. Здесь а, Ь, с изображают отвлеченные числа, а Е. и.-стэн, кг-сила, дина- это не только названия соответствующих единиц, но и величины определенных размеров, между которыми легко установить необходимое соотношение; так, например:

1кг = 9,81:105 дин-=0,981-10-2 стэн.

Поэтому 1 020 кг= 1 020 0,981 > 10 стэн = = 10 стэн. Формулы должны устанавливать зависимость между самими величинами, а не между их числовыми значениями. Поэтому не следует устанавливать произвольно коэффициенты формул.

Электромагнитные величины можно свести не меньше чем к четырем основным величинам и от них производить все остальные величины. В прежнее время, когда еще надеялись свести электромагнитные явления к механическим, естественно было стремление все электромагнитные величины выразить в трех основных механическ. Е. и., но для этого надо было искусственно сделать отвлеченным числом диэлектрическ. коэфф. в абсолютной электростатической системе или магнитную проницаемость в электромагнитной системе. Эти произвольные допущения приводят к тому, что отношение единиц электрич. заряда в электромагнитной и электростатич. системе равно скорости света- с= -7= Некоторые видят в этом обстоятельстве какую-то глубокую связь с электромагнитной теорией света, но совершенно неосновательно. Как указал Валлот, таким же образом можно было бы создать механич. системы Е. п., произвольно считая отвлеченными числами один раз плотность 6 тела, а другой раз его модуль упругости Е. Тогда для отношения единиц массы в этих искусственных системах получится скорость распространения продольных колеба-

НИИ в данном теле

Делать отсюда

какие-либо выводы относительно связи наших искусственных систем с теорией продольных колебаний очевидно не приходится.

Пользование абсолютной электромагнитной или электростатич. системой Е. и. для практнч. целей затруднительно. Поэтому были выработаны практич. Е. п., отличающиеся от абсстютных множителями, по возмояе-ности равными степени 10. Более точные измерения показали, однако, что определенные так. обр. международные единицы измерения и их производные не находятся в столь простых отношениях с абсолютными. Поэтому для более точных работ пользование абсолютными Е. и. в настоящее время становится затруднительным.

При пересчете ф-л с одних Е. и. на другие большую роль играет их размерность (см.), дающая указания, во сколько раз изменится производная Е. и. при определенном изменении .основных единиц. Не надо, однако, думать, что размерность определяет физическую природу величины. Так, нанр., момент вращения и работа имеют одинаковую размерность, но различное физич. значение.

Кроме упомянутых Е.и., существует еще целый ряд Е.и. более или менее произвольных. Таковы единицы темп-ры, световые единицы, единицы запаха (сльфакта), сладости и т. п. (см. Спр. ТЭ, т. I). В этих случаях часто трудно бывает устанавливать пропорциональность измеряемой величины и ее числового выражения. Прргходится, однако, считаться с тем, что иногда сознательно для удобства измеряют какую-либо величину в непропорциональных единицах. Так, напр., радиофизики измеряют скорость электронов в вакууме в V, т. к. кинетич. энергия ускоряемого электрона ири свободном пролете пропорциональна пролетаемому электрич. наиряжению. Т. о., если напряжение увеличится в 4 раза, скорость увеличится

только в 2 раза. Понятно, что такое упрощенное обозначение единицы измерения для скорости приходится понимать весьма

условно. я. Шпильрейн.

ЕДКИЕ ЩЕЛОЧИ, гидраты окисей щелочных и щелочноземельных металлов. Соединения эти получаются действием металлов или их окислов на воду, напр.:

Na + H.O -v NaOH + 0,5H., CaO + HjO Ca(OH)j

или ИЗ солей путем реакции двойного обмена,

КгСО, + Са(ОН), -> СаС0, + 2К0Н .

Окислы металлов обычно тем легче присоединяют и тем труднее отдают воду, чем образующий окисел металл является менее благородным , т. е. чем левее он стоит в ряду напряжений . Гидраты окисей щелочных металлов отщепляют воду лишь при нагревании выше 700°, при чем t° эта, необходимая для распада гидрата окиси щелочного металла на окись и воду, возрастает с увеличением ат. в. щелочного металла. В ряду щелочноземельных металлов отщепление воды происходит при нагревании соответствующего гидрата окиси выше 400°; здесь также вода связана тем прочнее, чем больше ат. в. металла. Приблизительной мерой прочности гидратов окисей может служить их теплота образования Q из окислов и воды.

Реакция

[LisO] +Н,0=2 [LiOH] . [Na,0] +H,G = 2 [NaOH] . iK,0] +ЯгО=2 [КОН] . ГВЬгО] +HsO=2[RbOH] [CSoO] +Н50 = 2 [CsOH] . [CaO] +HsO = [Ca (OH)] [SrO] +n,0 = (Sr (OH),] [BaO] +HaO = [Ba (OH),]

Q Cal на 1 моль воды 22 36 49 51 51 15 19 24

E. щ. представляют собой бесцветные кристаллич. вещества. Они проводят ток как в твердом, так ив расплавленном состоянии. Гидраты окисей щелочных металлов гигроскопичны и легко растворимы в воде; соответствующие соединения щелочноземельных металлов значительно менее растворимы. С увеличением ат. в. растворимость в обеих группах возрастает.При t° не слишком высоких, в присутствии насыщенного раствора гидрата окиси щелочного металла, могут существовать различные гидраты, напр., NaOH НаО, КОН 2н2о и пр. (см.Едкое кали и Едкий натр).Т. к. состав твердой фазы зависит от температуры, то кривая растворимости имеет довольно сложный вид, В качестве примера приведем данные, касающиеся растворимости едкого натра:

Растворимость едкого натра.*

Растворение E. щ. происходит с значительным выделением тепла. В водном растворе