Табл. 8.-Запасы железных руд в СССР.

Табл. 9.-М ировые запасы железных руд (в млрд. т).

Добыча железной руды в Европе и мировая добыча за 1913 и 1925 годы видны из табл. 10 и 11.

Табл. 10.-Д о б ы ч а железной руды в Европе (в м.лн. т).

Табл. П.-Мировая добыча железной руды (в млн. т).

Лит.: Андрусов П., Геотектоника Керченского полуострова, Материалы для геологии России , т. 16, СПБ, 1893; Богданович К. И., Рудные месторождения, т. 2, СПБ, 1913; его же, Жел. руды России, СПБ, 1911; его же. Железо в России, П., 1920; Б у б л е.й н и к о в Ф. Д., Железорудная и марганцевая промышленность, М.-Л., 1926; Вернадский В., Опыт описательной минералогии, т. 1-Самородные элементы, стр. 162, СПБ, 1908; Георгиев, Разведки озерных руд Олонец-

кого горного округа, Труды I Всерос. съезда деятелей по практич. геологии и разведочному делу, состоявшегося 8-16 февр. 1903 г. , СПБ, 1908; Годовой обзор мшхерапьных ресурсов СССР 1926/27 , Л., 1929; ЗаварицкийА.Н., Гора Магнитная и ее месторождения жел. руд, Л., 1927; е г о ж е, О жел. рудах Бакальских месторождений на Южном Урале, Вестник Геологич. комитета . Л., 1925/26, 4; Л и-п и н В. П., Метал.пургия чугуна, железа и ста.ли, 2 изд., т. 1, Л., 1925; М и х е е в Н. С, Еще об Ала-паевском месторождении жел. руд, Уральский техник , Свердловск, 1927, 5; Мухин В. Г., Классификация и качество жел. руд Криворожского района, ГЖ , 1926, 2; П а в л о в М. А., Металлургия чугуна, Л., 1924; П я т н и ц к и й П. П., Генетич. отношение Криворожских рудных месторождений, Труды Института прикладно!! минералогии и петрографии , ч. 1, М., 1924, вып. 9, ч. 2, 1925, вып. ITL; его же, К вопросу о разведках на жел. и марганц. руды Днепровской кристаллич. площади в пределах Кривой Рог-Корсак-Могила, Поверхность и недра . Л., 1927, 11112; Т а н а т а р И. И., Нек-рые соображения о генезисе криворожских жел. руд и включающих их железистых кварцитов, Южный шгженер , Харьков, 1916, стр. 152-161; е г о ж е, К вопросу о генезисе криворожских жел. руд, там же, 1917, стр. 1-4; его же. Новые данные по петрографии криворожских же,л. руд и вмещающих кварцитов, Инж. работник , Днепропетровск, 1925; е г о ж е, О несогласном залегании полосатых железистых кварцитов и глинистых сланцев в Криворожском железорудном бассейне, там же, 1926, 4; Тиб о-Б р и н ь о л ь П. И., Гора Магнитная, ее технич. характер и эксплоатац. перспективы, Уральский техник , Свердловск, 1926, 516, ?; Ф а ас А. В., Месторождения жел. руды в районе Кривого Рога и реки Желтой, Материалы по общей и прикладной геологии . Л., 1926, вып. 29; Федоровский Н. М., Минералы в промышленности и сельском хозяйстве, 2 изд.. Л., 1927; П а ф-фенгольц К. П., Дашкесан и Заглпк. Месторождения магнитного н{елезняка и квасцового камня в Гандншнском у. Азербайджанской ССР, Л., 1928; Веек R., Lehre v. d. Erzlagerstatten, В. 1-2, В., 1909; Cayeux L., Les minerals de fer oolithiques de France, fascicule 1-Minerals de fer primaircs, P., 1909; de Launay L., Gltes mineraux et metalli-f6res, t. 1-3, P., 1913; EineckeG. u. Kohler W., Die Eisenerzvorrate d. deutsclien Reichs, Archiv f. Lagorstatten-Forscliungen , hrsg. v. kgl. Preuss. geolog. Landesamt. Stuttgart, 1910; G r u n e r J. W., Magnetite-Martite-Hematite, Economic Geology*, Urbana, 1926, v. 21, 4; H a у e s. Iron Ores of the U. S., U. S. Geolog. Survey, Bull. ,Wsh., 1909, 394; Iron Ore Resources of the World, XI Intern. Geolog. Congress in Stockholm*, New York, 1910; Krenkel E., Die Eisenerze Europas, pie Naturwissenschaft , В., 1926, H. 10; The Mineral Industry during 1926 , ed. by G. A. Roush, Y. 35. N. Y., 1927. H. Федоровский.

ЖЕЛЕЗНЫЙ СУРИК, минеральная краска, состоящая из окиси железа и небольшого количества глины, получаемая измельчением и отмериванием природных железных руд, при чем, нри фабрикации высших сортов краски, руды предварительно кальцинируют для удаления конституционной воды. Цвет Ж. с. зависит: 1) от сорта руды, 2) от содержания посторонних примесей (глины, песка и др. пустых пород) и 3) от i°прокаливания;поэтому Ж. с. в порошке бывает темнокоричне-вого тона с красноватым оттенком, доходящим иногда до черно-синего. Дешевые сорта натурального Ж. с. фальсифицируют примесью тяжелого шпата, мела, песка, глины, мумии, болюса и т. п. Степень измельчения подобных сортов ниже, чем у натурального Ж. с. В продаже имеется искусствен-н ы й Ж. с, к-рый вырабатывают из колче-дановых Старков, остающихся в качестве побочного продукта при производстве серной к-ты; от натурального сурика искусственный Ж. с. отличается фиолетовым цветом, к-рый приобретают железные колчеданы при сильном прокаливании. Для изготовления масляной краски искусственный Ж. с. непригоден, т. к, содержит растворимые сернокислые соли, к-рые под влиянием атмо-

сферных осадков разлагающе действуют на краску и способствуют образованию ржавчины на покрашенных частях. За гранипей в последнее время при изготовлении искусственного Ж. с. ого нейтрализуют и освобо-лсдают от растворимых сернокислых солей.

Ж. с. применяется в малярном де.ле; будучи смешан с спифой, он дает прочную масляную краску,хорошо сопротивляющуюся атмосферным влияниям и морской воде, почему и применяется для окраски подводных частей судов. Ж. с. принадлежит к числу укрывистых красок. При приемке Ж. с. к нему предъявляют следующие требования: 1) Ж. с. должен быть в виде тонкого порошка, темнокоричневого цвета с красноватым оттенком, с незаметной наощупь зернистостью; 2) не должен содерлсать следов свободной серной к-ты или растворимых сернокислых солей, что испытывается синей лакмусовой бумалжой или хлористым барием; 3) должен содерлсать окиси железа не менее 80%; 4) должен не менее чем на 95% растворяться в соляной к-те уд. веса 1,125; 5) 1 кг Ж. с. доллсен поглощать 5 кг олифы, при чем краска должна оставаться хорошо укрывистой.

Лит.: см. Краски минеральные. С. Михайлов.

ЖЕЛЕЗО, Fe, химич. элемент, ат. в. 55,84, порядковый номер 26; расположен в VIII группе периодич. системы в одном ряду с кобальтом и никелем, Г.. 1 529°, t°, ,i. 2 450°; в твердом состоянии имеет синевато-серебристый цвет. В свободном виде Ж. встречается лишь в метеоритах, к-рые, однако, содержат примеси Ni, Р, С и других элементов. В природе соединения Ж. широко распространены повсеместно (почва, минералы, гемоглобин л-сивотных, хлорофил растений), гл. обр. в виде окислов, гидратов окислов и сернистьгх соединений, а также углекислого Ж., из к-рьгх и состоит большинство железных руд (см.). Химически чистое Ж. по.тучается путем нагревания щавелевокислого Ж., при чем при 440° сначала получается матовый порошок закиси Ж., обладающий способностью воспламеняться на воздухе (т. н. пирофорическое Ж.); при последующем восстановлении этой закиси образовавщийся порошок приобретает серый цвет и теряет пирофорич. свойства, переходя в металлич. Ж. При восстановлении закиси Ж. при 700° Ж. выделяется в виде мелких кристаллов, к-рые затем сплавляются в вакууме. Другой способ получения химически чистого Ж. состоит в электролизе раствора солей Ж., напр. FeSOi или FeClg в смеси с MgS04, CaClg или NH4CI (при t° выше 100°). Однако, при этом Ж. ок-кл:юдирует значительное количество электролитич. водорода, вследствие чего приобретает твердость. При прокаливании до 700° водород выделяется, и Ж. становится мягким и режется ножом, как свинец (твердость по шкале Моса-4,5). Весьма чистое Ж. молсет быть получено алюминотермич, путем из чистой окиси Ж. (см. Алюминотермия). Хорошо образованные кристаллы Ж. встречаются редко. В полостях больших кусков литого Ж. иногда образуются кристаллы октаэдрич. формы. Характерным свойством Ж. является его размягчаемость, тя-

гучесть и ковкость при температуре, значительно более низкой, чем При действии на железо крепкой азотной кислоты (не со-дернсащей низших окислов азота), железо покрывается налетом окислов и становится нерастворимым в азотной кислоте.

Соединения железа.

Легко соединяясь с кислородом, Ж. образует несколько окислов: FeO-з а к и с ь Ж., FcgOg - окись Ж., FeOg - ангидрид железной к-ты и FeO-ангидрид н а д-же.лезной к-ты. Кроме того, Ж. образует еще окисел смешанного типа FcgO- закис ь-о кисьЖ.,т. н.железную окалину. В сухом воздухе, однако, Я-С. не окисляется; рлсавчина представляет собой водные окислы Ж., образующиеся при участии влаги воздуха и СО2 (см. Коррозия металлов). Закиси Ж. FeO соответствует гидрат Fe(0H)2 и целый ряд солей двухвалентного Ж., способных при окислении переходить в соли окиси Ж., FcgOg, в которой Ж. проявляет себя в качестве трехвалентного элемента; на воздухе гидрат закиси Ж., отличающийся сильными восстановительными свойствами, легко окисляется, переходя в гидрат окиси Ж. Гидрат закиси Ж. слабо растворяется в воде, и раствор этот имеет явственно щелочную реакцию, свидетельствующую об основном характере двухвалентного Ж. Окись Ж. встречается в природе (см. Железный сурик), искусственно же м. б. подучена в виде красного порошка при прокаливании железного порошхса и при обжигании серного колчедана для получения сернистого газа (см. ЛСелезные руды). Безводная окись Ж.,Ре20з, м. б. получена в двух модификациях, при чем переход одной из них в другую происходит при нагревании и сопроволсдается значительным выделением тепла (самонака.ливанием). При сильном прокаливании Ге20з выделяет кислород и переходит в магнитную закись-окись, РсдОа. При действии щелочей на растворы солей трехвалентного Ж. выпадает осадок гидрата Fe4 09Hg(2Fe203-3 HgO); при кипячении его с водой образуется гидрат FcaOg-HgO, трудно растворяющийся в кислотах. Ж. образует соединения с различными металлоидами: с С, Р, S, с галоидами, а таклсе и с металлами, напр. с Мп, Сг, W, Си и др.

Соли Ж. разделяются на закисные-двухвалентного Ж. (ф е р р о-с о л и) и на окис-ные-трехвалентного Ж. (ф е р р и-с о л и).

Соли закисного железа. Хлористое Ж., FeClg, получается при действии сухого хлора на Ж., в виде бесцветных листочков; нри растворении Ж. в НС1 хлористое Ж. получается в виде гидрата FeCl2-4H20 и применяется в виде водных или спиртовых растворов в медицине. Йодистое Ж., FeJg, получается из Ж. и иода под водой в виде зеленых листочков и применяется в медицине (Sirupus ferri jodati); при дальнейшем действ1га иода образуется FeJg (Liquor ferri sesquijodati).

Сернокислое закисное Ж., железный купорос, FeS04-7H20 (зеленые кристаллы) образуется в природе в результате окисления пирита и серных колчеданов; эта соль образуется также в качестве

побочного продукта при производстве квасцов (см.); при выветривапии или при нагревании до 300° переходит в белую безводную соль-FeSOi; образует также гидраты с 5, 4, 3, 2 и 1 часицами воды; легко растворяется в холодной воде (в горячей до 300 %); раствор имеет кислую реакцию вследствие гидролиза; на воздухе окисляется, особенно легко в присутствии другого окисляющегося вещества, нанр. щавелевокислых солей, которые FeSOi вовлекает в сопряженную реакцию окисления (см. Сопряоюенные 2:)еакции); обесцвечивает КМпО; при этом процесс протекает по следующему ур-ию:

2 KMnO4+10FeSO4+8HjSO4 = = 2 MnS04 + K2S04+5Fe2(S04)a + 8 НО.

Для этой цели, однако, применяется более постоянная на воздухе двойная соль Мора (NH4)2Fe(S04)2-6H20. Железный купорос применяется в газовом анализе для определения окиси азота, поглощаемой раствором FeS04 с образованием окрашенного в темно-бурый цвет комплекса (FeN0)804, а также для получения чернил (с дубильными кислотами), в качестве протравы при крашении, для связывания зловонных газов (Н28, NHg) в отхожих местах и т. д.

Закисные соли Ж. применяются в фотографии благодаря их способности восстанавливать серебряные соединения на скрытом изображении, запечатлевшемся на фотографической пластинке (см. Проявители фотографические).

Углекислое Ж., F0CO3, встречается в природе в виде сидерита или железного шпата; получаемое осаждением водных растворов закисных солей Ж. карбонатами углекислое Ж. легко теряет СО2 и окисляется на воздухе до FejOa. Бикарбонат Ж., Н2Ре(СОз)2, растворим в воде и встречается в природе в железистых источниках (см. Вода), из которых, окисляясь, выделяется на поверхности земли в виде гидрата окиси Ж., Fe(0H)3, переходящего в бурый железняк.

Фосфорнокислое Ж.,Рез(Р04)2-8Н20, белый осадок; встречается в природе слегка окрашенный, вследствие окисления Ж., в голубой цвет, в виде вивианита.

Соли окисного железа. Хлорное Ж., РеС1з (FcaCle), получается при действии избытка хлора на Л. в виде гексагональных красных таб.тичек; хлорное Ж. на воздухе расплывается; из воды кристаллизуется в виде РеС1з- 6Н2О (желтые кристаллы); растворы имеют кислую реакцию (см. Гидролиз); при диализе постепенно гидролизуется почти до конца с образованием коллоидного раствора гидрата Ре(ОН)з (см. Коллоиды). РеС1з растворяется в спирте и в смеси спирта с эфиром, при нагревании РеС1з-6Н20 разлагается на НС1 и Ре20з; применяется в качестве протравы и в качестве кровоостанавливающего средства (Liquor ferri sesquiclilorati).

Бромистое Ж. см. Брома соединения.

Сернокислое окисное железо, Ре2(804)з, в безводном состоянии имеет желтоватый цвет, в растворе сильно гидролизуется; при нагревании раствора выпадают основные соли; железные квасцы, MFe(804)2-12H20, М-одновалентный щелоч-

Hbiii металл; лучше всех кристаллизуются аммонийные квасцы, NH4Fe(S04)2-12 HgO.

Окисел РеОз - ангидрид яселезной к-ты, равно как и гидрат этого окисла H2Fe04- яг е л е 3 н а я к-т а-в свободном состоянии не м. б. получены в виду их крайней непрочности; но в щелочных растворах могут существовать соли железной к-ты, ф е р р а-т ы (например K2Fe04), образующиеся при накаливании железного порошка с селитрой или KCIO3. Известна также малорастворимая бариевая соль яселезной к-ты BaFeOj; т. о., железная к-та в нек-рых отношениях весьма напоминает серную и хромовую к-ты. В 1926 г. киевским химиком Горалевичем описаны соединения окисла восьмивалентного Ж.-и аджслезного ангидрида FeOi, полученные при сплавлении ГеОз с селитрой или бертолетовой солью в виде калиевой соли наджелезной кислоты KaFeOj; Fe04-газообразное вещество, не образующее с водой надяселезной к-ты H2Fe05, которая, однако, м. б. выделена в свободном состоянии разложением к-тами соли K2Fe05. Бариевая соль BaFeOg-7 HjO, а также кальциевая и стронциевая соли получены Го-ралевичем в виде неразлагающихся белых кристаллов, выделяющих лишь при 250- 300° воду и при этом зеленеющих,

Ж. дает соединения: с азотом-а з о т и-с т о е Ж. (нитрид) FcgN при нагревании порошка Ж. в струе NH3, с углеродом-к а р-б и д FegC при насыщении в электрич. печи Ж. уг.11ем. Кроме того, изучен целый ряд соединений Ж. с окисью углерода-к а р-б о и и л ы Ж., наприм. п е н т а к а р б о-п и л Fe(C0)5-слегка окрашенная жидкость с t°Kuri. около 102,9° (нри 749 мм, удельный вес 1,4937), затем оранжевое твердое тело Fe2(CO)9, нерастворимое в эфире и хлороформе, с удельным весом 2,085.

Большое значение имеют цианистые соединения Ж. Кроме простых цианидов Fe(CN)2 и Fe(CN)3, Ж. образует целый ряд комплексных соединений с цианистыми солями (см. Цианистые соединения), как, например, соли железистосинеродистой к-ты H4Fe(CN)6, (см. Кровяная соль желтая) и соли железосинеродистой к-ты НзГе(СМ)б, например красная кровяная соль, к-рые, в свою очередь вступают в реакции обменного разложения с солями закисного и окисного Ж., образуя окрашенные в синий цвет соединения-берлижкую лазурь (см.) и турн-буллову синь (см.). При замене в солях железистосинеродистой кислоты H4Fe(CN)6 одной группы CISI на одновалентные группы (N0, NO2, NH3, 80з, СО) образуются п р у с-с о - с о л и, например нитропруссид натрия (нитрояелезистосинеродистый натрий) [Fe(CN)5NO]Na2-2 Н2О, получаемый действием дымящей ПКОз на К4Ге(СМ)б, с последующей нейтрализацией содой, в виде рубиново-красных кристаллов, отделяемых кристаллизацией от образующейся одновременно селитры; соответствующая нитроже-лезистосинеродистая кислота H2[Fe(CN)5N О] кристаллизуется также в виде тёмнокрасных кристаллов. Нитропруссид натрия применяется в качестве чувствительного реактива на сероводород и сернистые металлы, с к-рыми он дает кроваво-красное, переходя-