Литература -->  Бумажный брак в производстве 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 [ 141 ] 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161

угрозой эпидемий тифа, холеры и других инфекционных заболеваний и отсутствием удовлетворительной питьевой В.

Из других реактивов, применяемых для дезинфекции питьевой В., следует упомянуть: четырехокись хлора CI2O4, бром, ги-похлорит натрия, перекись водорода, перекись натрия, марганцевокислый калий. Они имеют при стерилизации питьевой В. лишь весьма ограниченное применение.

Стоимость очистки питьевой воды. По статистическ. данным Циглера, стоимость устройства 7 самых больших установок англ. фильтров, отнесенная к суточной производительности в 1 ООО профильтрованной В., составляет 34 560 мар.; для 6 больших и 2 средних установок америк. фильтров - 12 800 мар. Эксплоатационные расходы, не считая процентов на затраченный капитал, составляют для америк. фильтров 4,26 мар., а для англ.-2,92 мар. Но если считать хотя бы 5 % на затраченный капитал (отнесенный к суточной производительности в 1 ООО jw*), то картина получается совершенно иная, а именно в пользу скорых фильтров: суточная производительность в 1 ООО л** в английских фильтрах обходится в 2,92+4,80=7,72 мар., тогда как в америк. фильтрах 4,26 + 1,77 = 6,03 марки. Т. о. в большинстве случаев скорые фильтры, хотя и требуют расходов на реактивы и обученный персонал, в конечном итоге обходятся дешевле медлен, фильтров. В иных случаях, наоборот, более дешевыми являются английские фильтры, комбинируемые с предварительным фильтрованием воды. В табл. 13 приведены сравнительные данные стоимости очистки и стерилизации воды в более или менее крупных установках.

Б. Вода в технике и промышленности. Технически чистую в. можно встретить только в редких случаях. Сюда относятся: дождевая вода, поскольку ее удается собирать чистой; вода, которая берет начало в горных хребтах и протекает через трудно растворимые горные породы (гранит, гнейс и др.), и, наконец, родниковая, или ключевая, вода песчаных местностей. Подобного рода В. отличается б. ч. прозрачностью, малой жесткостью и малым плотным остатком. Состав В., вообш;е говоря, зависит от местных геологических условий. В меловых районах она всегда содержит более или менее значительные количества солей кальция и магния (накипеобра-зователи). Грунтовая В. низменностей имеет самый разнообразный состав в зависимости от почвенных, клима-тическ. и других усло-

вий, в числе которых близость населенных пунктов, наличие промышленных предприя тийи т. п. играют значительную роль. Ве-пцества, обыкновенно встречающиеся в В., приведены в табл. 14. Вода, применяемая в различных производствах, нуждается или в осветлении, или в умягчении, или же и в том и в другом.

1. В. для питания паровых котлов. Вред, приносимый В. для питания паровых котлов, м. б. двоякого рода: а) В., обладающая повышенной жесткостью, выделяет в паровых котлах твердую накипь и мягкие отложения; б) В., содержащая химически активные газы и неудовлетворительная по химическ. составу, может действовать на материал котла разъедающим образом, производя протравление его стенок и арматуры. Чаще всего неудовлетворительная В. причиняет вред в обоих отношениях.

Накипеобразующие соединения показаны в вертикальной графе II табл. 14. Однако, при известных обстоятельствах, и нек-рые из легко растворимых солей, упомянутых в графе III табл. 14 (MgSO*, FeSO*, MgClj и другие), могут дать отложения в котле. Если бикарбонаты магния и кальция (временная жесткость) могут выделиться в паровом котле в виде ила, то некарбонатная жесткость приводит к образованию твердой накипи. Особенно силикаты и сульфаты сообщают накипи вредные свойства, усиливающиеся в присутствии органич. веществ. Получающаяся в этом случае твердая накипь уже при толщине слоя в 1 мм может вызвать, согласно новейшим данным немецкой практики, не только значительное понижение коэфф-та теплопередачи поверхности нагрева котла, но и образование выпучив в кипятильных и жаровых трубах и стенок цилиндрич. корпуса котла, в особенности при форсированной работе. Еще более вредное действие обнаруживают накипь или

Табл. 14. - Растворимые в воде вещества.

Растворенные газы

Трудно растворимые вещества

Легко растворимые соли

Продукты местных загрязнений почвы и воды

Соли кальция, в виде двууглекислого кальция СаСНСОв)

Хлористый натрий NaCl

[Хлористый кальций CaClj]

Аммиак NHa

Азотистая кислота N.O.

Магнезия, в виде двууглекисл. магния Ме(НСОз)а

[Хлористый магний MgCl,]

Азотная кислота N,0, (в виде солей)

Nj и пр.

Гипс CaSOi [Силикаты SiO ,

глинозем AljO,] [Двууглекислое за-кисное железо Fe(HCO.),] [Двууглекислый марганец Мп(НСО,)г]

Органические вещества и пр.

[Сернокислый магний MgSOi]

[Сернокислое железо FeSOj]

Хлор (хлористый натрий)

Органические вещества

Сероводород H,S и др.

Взятые в кв. скобки соединения обыкновенно встречаются в небольших количествах и не во всех пресных водах. Кроме хлористого натрия иногда встречаются в пресных водах сернокислый натрий Na,S04 и редко-двууглекислый натрий NaHCO,.



мягкие отложения, пропитанные маслом или жирами. Присутствие масла в питательной В., хотя бы в незначительном количестве, абсолютно недопустимо. Масло должно быть удалено предварительным очищением воды.

К вредным газам, растворенным в В., относятся кислород и угольная к-та, которые отличаются сильными протравительными свойствами, в особенности когда оба газа присутствуют одновременно. Угольная к-та освобождается также в работающем паровом котле из бикарбонатов, при чем из послед, образуются карбонаты,и, частью, из карбонатов, к-рые превращаются при этом в гидрат окиси соответствующего металла, напр. NajC03+H.O=2 NaOH+CO,.

Кроме газов, сильным разъедающим действием отличаются свободные минеральные кислоты (напр. свободная серная к-та, которая нередко встречается в шахтных В.), далее хлориды, особенно хлористый магний, сульфаты (сернокислый магний и серноже-лезные соли) и продукты местного загрязнения почвы - соли азотистой и азотной к-т, сероводород и сульфиды, органич. вещества (особенно гуминовые к-ты). Разъедающее действие средних солей(напр. хлоридов или нитратов магния, кальция и др.) вначале, при малом нарастании их концентрации в воде несколько даже ослабевает, но затем оно увеличивается и достигает максимального значения при так наз. критич. концентрации; перейдя последнюю, оно быстро падает, но не исчезает полностью. В этом отношении упомянутые соли отличаются от другой группы солей (уксус-нонатриевая соль, хроматы, хлораты и вообще соли кислородсодержащих к-т) или же от щелочных растворов (соды, едкого натра, фосфорнокислого натрия и т. п.). Протравляющее действие этой группы веществ также достигает максимального значения при критич. концентрации, но вслед за ней чрезвычайно быстро падает и совершенно прекращается при достижении т. п. предельной концентрации этих соединений. Поэтому они (особенно натровая щелочь) находят большое применение в качестве защитного средства против протравляющего действия вредных составных частей питательной воды.

В наиболее промышленных странах 3. Европы почти все котельные оборудованы водоочистительными установками. Различают два рода очистки питательной В.: очистку в самом napoBoi котле и очистку до ее поступления в котел. Первая заключается в применении либо коллоидального либо элекролитического способа; но она оказалась на практике нерациональной, и потому применение ее определенно не рекомендуется.

Очистка питательной В. до ее поступления в котел м. б. производима разными способами. На первом плане стоит химич. очищение, к-рым достигается как умягчение, так и осветление В.; попутно же происходит и обезвреживание В. от протравляющих свойств. Бикарбонаты кальция и магния, гипс, силикаты щелочноземельных металлов и вообще все соли, показанные в графе Пи частью в П1 табл. 14, а также органич. вещества удаляются из В., полностью или б. ч., в процессе химич. водоочи-

щения. Реактивами для этого служат: едкая известь Са(ОН)а, едкий натр NaOH, углекислый натрий NagCOa, в редких случаях- углекислый или едкий барит, фосфорнокислый натрий и др., при чем они применяются или порознь или в известных группировках, в зависимости от состава В. В табл. 15 приведены химич. реакции водоочищения.

Табл. 15.-X и м и ч е с к и е реакции водоочищения.

I. Содово-известковый способ; реактивы: едкая известь Са(ОН), и с о д а Na.CO,.

со, + Са(ОН), = СаСО. + Н,0

44 74 100 18

Са(НСО.), + Са(ОН), = 2 СаСО. + 2 Н,0 162

74 200 36

I Mg(HC0,), + Са(ОН), = СаСО. -- MgC0,4-2 Н.О (3) I 146 74 100 84 36

I MgCO, + Са(ОН), = Mg(OJI), + СаСО. (4)

81 74 58 100

MgSOi -t- Са(ОН), = Mg(OH), + CaSO. (5)

120 74 58 Тзб

MgCl, + Са(ОН), =. Mg(OH). + CaCl, (6)

94,9 74 58 110,9

CaSO + Na,CO,;CaCO. + Na.SO, (7)

136 106 100 142

CaCl, -f NajCO. = CaCO. + 2 NaCl (8)

111 106 100 117

MgSO, + Na.CO. : MgCO, + Na.SO. (9)

120 106 84 142

MgCl, + Na.CO, = MgCO.-h 2 NaCl (10)

95 106 84117

MgCO. + Ca(OH). = CaC. -f Mg(OH). (11)

II. Реактивы: сода Na.CO, и едкий натр NaOH.

СО, + 2 NaOH = Na.CO. -f Н.О (12)

44 80 106 18

Са(НСО.), + 2 NaOH - СаСО, + Na.CO, + 2 Н.О (13)

162 80 100 106 36

Mg(HCO.), + 2 NaOH = MgCO, + Na.CO. + 2 H.O (14)

146 80 84 106 36

MgCO. + 2 NaOH = Mg(OH), + Na.CO. (15)

84 80 58 106

CaSO. + Na.CO, CaCO, + Na.SO, (16)

136 106 100 142

MgSO. + Na.CO, ?t MgCO. + Na.SO. (17)

120 106 84 142

CaCl, -f Na.CO, = CaCO. + 2 NaCl (18)

111 106 100 117

MgCI, + Na.CO. = MgCO. -f 2 NaCl (19)

95 106 84 117

MgCO, -f- 2 NaOH = Mg(OH). + Na.CO, (20)

84 80 58 106

MgCl, + 2 NaOH = Mg(OH). + 2 NaCl (21)

95 80 58 117

MgSO. -f- 2 NaOH = Mg(OH). -I- Na.SO. (22)

III. Реактив: сода Na.CO.. CO, + Na,CO. + H,0 = 2 NaHCO. 44 106 18 168

Ca(HCO,). + Na.CO, :;t CaCO. + 2 NaHCO. 162 106

Mg(HCO.) + Na.CO.

146 106 84

CaSO. 4- Na,CO.CaCO. + Na.SO.

136 106 100 142

CaCl, -f- Na.CO, = CaCO. + 2 NaCl

111 106 100 117

MgSOi + Na.CO. MgCO. + Na.SO. ]£0 106 84 142

100 168

MgCO, + 2 NaHCO, 168

(23) (24j

(25)

(26)

(27)



MgCl. + Na,CO, = MgCOs + 2NaCl 95 106 84 117

Реакции в паровом котле:

2 NaHCO, =- Na,CO, + НО + CO, 168 106 18 44

NajCO. + HjO = 2 NaOH + CO,

106 18 80 44

MgCO,+ 2NaOH = Mg(OH)a + NaCOa 58 106

84 80

Реакции при непрерывной продувке и отводе котловой воды в водо-умягчитель:

Са(НС0а)2 + 2 NaOH = СаСО, + КаСО, + 2 Н,0 (33) 162 80 100 106 36

Mg(HCO,), + 4 NaOH = Mg(OH), + 2 Na.CO, + 2 Н.О (34) 146 160 58 212 36

IV. Реактивы: едкая и з в е с т ь Са(ОН)а и едкий натр NaOH.

Са(НС0,)2 + Са(ОН), = 2СаСОз + 2 НО (35)

162 74 200 36

Mg(HC0,)2 -Ь Са(ОН)з = MgCCb+ СаСО, + 2Н,0 (36) 74

(37)

84 100

MgCOs + 2 NaOH = Mg(OH), + Na,CO. 84 80 58 106

Образовавшаяся сода реагирует вышеуказанным образом с солями небикарбонатной жесткости.

V. Реактивы: соли бария ВаСО ВаС1 Ва(0Н)2 и алюминат бария ВаАЬОд-CaSOl + ВаСОз = BaSO, + СаСО (38)

136 196 232 100~

MgSO, + ВаСО, + Са(ОН), = 120 196 74

= Mg(OH), + ССО, + BaSOj 58 100 232

CaSOi + BaCl, = BaSO, + CaCl,

136 206,9 CaSOi + Ba(OH), 136

232 110,9 = BaSOi + Ca(OH), 74

CaCO, + BaCO, + 2 H,0 36

(39)

(41) (42) (43) (44)

(45)

VI. Способ <it a p t p и Ц и д h ы й ; реактив: фосфорнонатр. соль Na,POi и л и NajHPOi. CaSOi + NaHPO. = СаНРО,+Na,S04 (46)

Са(НСО,),4-2 СаНРОд = Са,(РО,), + 2 СО, + 2 Н,0 (47) Са(НСО,), + Na,HP04 = СаНРО. + 2 NaHCO, (48)

Образовавшаяся сода реагирует, как указано выше, с солями небикарбонатной жесткости.

Соли магния реагируют с NajHPOj подобно солям кальция.

3 Fe(HCO,), + 2 Na,HPO, =

= Ре,(Р04), + 4 NaHCO. + 2 СО, + 2 Н,0 (49)

способ водо-

Са(НСО.), + Ва(ОН),

162 170 100 196

MgSO. + Ва(ОН), = Mg(OiI)j + BaSO,

120 170 58 232

CaSO. -f- BaAljOt = BaSO, + CaAO, Алюминат кальция, с ведой дает Са(ОН),

CaSO. + Са(НСО,)г + BaAljO. + 2Н,0 =

= BaSO, + 2 СаСО, + 2 А1(0Н),

VII. Пермутитовый умягчения.

PNa, -I- Са(НСОз)г = Р-Са + 2 NaHCO,

162 168

P-Na, + Mg(HCO,}, = P-Mg + 2 NaHCO,

146 168

P-Na, + CaSOi = P-Ca + NaoSO. 136

142 + Na.SO, 142

P-Na, + MgSO, = P 120

P-Naj + CaCl. = P-Ca + 2 NaCl 111 117

P-Na, + MgCl, = PMg + 2 NaCl 95 117

(50) (51) (52) (53) (54) (55)

В ур-иях, выражающих эти реакции, числа, поставленные под химич. формулами, означают соответственные молекулярные веса или кратные их. Чтобы получить возможно больше нерастворимых осадков, т. е. чтобы возможно полнее удалить накипе-образователи из исправляемой воды, нужно прибавлять реактивы с некоторым избытком против теоретических количеств, приведенных в таблице. Это нужно иметь в виду при определении расходов реактивов. Из таблицы видно, что все соли кальция, в результате реакции водоочищения, переводятся в нерастворимые соли кальция, дающие осадок; в растворе остается его 12-20 до S6 мг в 1 л, в зависимости от избытка реактива и от при к-рой происходит умягчение В, Магнезиальные соли д. б. превращены в гидрат окиси магния Mg(0H)2, чтобы выделиться из воды в виде нерастворимого осадка. При правильной постановке водоочищения следует стремиться, чтобы в растворе оставалось от 4 до 10 и не свьнне 12 Л1г гидрата окиси магния в 1 л очищенной В. При выборе растворов необходимо учитывать состав очищаемой В. Если в последней содержится гипс CaSO*, то необходимо применить соду или барит. Углебариевая соль еще более пригодна, чем сода, т. к. она, согласно ур-ию (38), полностью удаляет гипс, тогда как при воздействии соды в В. образуется растворимая сернонатриевая соль, поступающая в паровой котел. Барит является также превосходным реактивом при удалении из воды сернокислого магния, как видно из ур-ий (39) и (43) [ср. с уравнениями (5), (9) и (22)]. Согласно ур-ию (39), кроме уг-лебариевой соли, прибавляется к воде также гидроокись кальция. Другим преимуществом названного реактива является то обстоятельство, что вследствие его нерастворимости не требуется его точно дозировать. Но барит мало еще доступен по цене; кроме того, реакции с баритом идут медленно и потому требуют больших отстойных баков. Как видно из.таблицы, одной известью удаляется из В. бикарбонатная жесткость и свободная углекислота [уравнения (1)-(4)]; для удаления же постоянной кальциевой жесткости [CaSOi, CaCU, Са(КОз)2] требуется сода. Для удаления постоянной магнезиальной жесткости требуются два реактива: едкая известь и сода [ур-ия (9)--(И)] или же один едкий натр. При воздействии едкого натра на бикарбонатную жесткость в очищенной воде образуется сода, реагирующая с гипсом или вообще с постоянной жесткостью [ур-ия(13)-(17) и др.]. Если, однако, последней не содержится или содержится очень мало, то сода остается в очищенной В. и переходит с ней целиком в котел. Но т. к. слишком большое накопление соды в котле может повлечь нежелательное вспенивание и кидание воды и вызвать разъедание бронзовой арматуры, то способ очистки воды одним едким натром пригоден лишь для таких В., в которых, наряду с бикарбонатной лесткостью, имеется и значительная некарбонатная жесткость. Кроме того, едкий натр может быть с успехом заменен более дешевыми едкой известью и содой, при взаимодействии которых и образуется едкий

(30) (31) (32)



1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 [ 141 ] 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161